Question

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
• B． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
• D． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

Answer 1

分析 A、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热发生反应；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、由热化学方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反应时放出的热量为akJ，由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．

解答 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵溶于水迅速发生吸热反应，故A错误；
B、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为$\frac{a}{2}$KJ/mol，故B正确；
C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1 ，故C错误；
D、由热化学方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反应时放出的热量为92kJ，由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，将14gN₂（g）物质的量=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，和足量H₂置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热计算、燃烧热、中和热概念分析、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．