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    5．下列说法不正确的是（　　）
    ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
    ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
    ③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    ④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
    ⑤自然界中存在大量氯的单质．
    A．只有①⑤B．①②③C．全部D．①④⑤

    分析 ①氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时产生雾；
    ②根据铜在氯气中燃烧产生的现象判断；
    ③液氯就是液态的氯气；
    ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙；
    ⑤自然界中氯以化合物的形式存在．

    解答 解：①氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故①错误；
    ②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故②错误；
    ③液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液是混合物，故③错误；
    ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，成份还有氯化钙，故④错误；
    ⑤自然界中氯以化合物的形式存在，故⑤错误；
    故选C．

    点评 通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处
    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D．用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
    C．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为$\frac{87d}{2a}$．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
    实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是SO2有氧化性，能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
    B．由于含有氧元素不是有机物
    C．该分子中含有羟基属于醇
    D．不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，某溶液由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）
    A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性
    C．溶液一定不显中性D．溶液可能显酸性．也可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知煤矸石经处理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制备Al（OH）3：

    （1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考虑实验过程中的损失）．
    （2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物质X是一种常见气体，它的电子式为．
    （3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
    B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
    C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
    D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
    D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

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