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    1．下列各组微粒在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．I-、Br2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．ClO-、CO2在溶液中反应生成HClO，不能电大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，注意基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸
    （1）由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为1：2．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为77.8%．
    Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：
    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为干燥管、碱石灰．
    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因控制氨气和氧气的体积比．
    （5）实验中在D中观察到的实验现象是出现红棕色．
    （6）E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．

    已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性条件下可以相互转化．
    请回答下列问题：
    （1）完成并配平下列方程式：
    6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    （2）滤渣1的成分是Fe2O3 （填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有KAlO2、K2SiO3（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2-3次．
    （3）试剂1是HCl（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为Al3++3e-=Al．
    （4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率．
    （5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力
    B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
    C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
    D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究．

    （1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
    （2）按图Ⅱ所示进行实验．
    ①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
    ②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
    （3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
    操作步骤实验现象结论
    取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份．
    一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．证明雾霾固体中含有SO42-
    另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热．产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．证明雾霾固体中含有NH4+．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    （1）检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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