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    6．用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

    分析 NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四种无色溶液分别与NaOH反应的现象：无现象、白色沉淀、先生成沉淀后溶解、刺激性气体，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl、（NH4）2SO4均与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故A不选；
    B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，故B不选；
    C．NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四种无色溶液分别与NaOH反应的现象：无现象、白色沉淀、先生成沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C选；
    D．NaCl、MgCl2、AlCl3均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
    加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸
    实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液
    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）
    A．CuB．Cu2O
    C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．C4H8O2的酯有4种结构
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
    D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应．又能与强碱溶液反应．上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28； V 由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    （1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝
    （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
    （3）将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量热，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
    （5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    （6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-23． 将0.01 ml Y投人1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列物质中（填序号）
    （A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
    （1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
    （2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
    （3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （1）用图示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已经变质，反之则未变质．
    （3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1标准碘溶液，过量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应）．反应方程式为：
    Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
    2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    ①滴定过程中应选择淀粉溶液作指示剂．
    ②计算样品中Na2SO3的质量分数（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2 L  Cl2 气所含原子数为NA
    D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸（HNO2）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
    （1）写出HNO2在水中的电离方程式：HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO2氧化Fe2+的离子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
    ①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
    ②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO2．当转移4NA个电子时，生成NaNO2138g．

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