分析 (1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;
(2)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝;
(3)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,应进行尾气处理;
(4)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算氯气物质的量,依据方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,计算解答.
解答 解:(1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝,故答案为:溶液变蓝;氧化性;
(3)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,应进行尾气处理,所以实验不足之处是:缺少尾气吸收装置;
故答案为:缺少尾气吸收装置;
(4)14.6g HCl被氧化生成氯气,由氯原子守恒可知n(Cl2)=$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.2mol,
依据方程式得:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
1 1
0.2mol n
解得n=0.2mol.
故答案为:0.2.
点评 本题通过氯气的实验室制备考查了氯气制备原理、方程式的书写、有关方程式的计算、氯气的性质,题目难度不大,掌握基础是解题关键.
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化学实验现象 | 解释与结论 | |
A | 钠与水反应时浮在水面上 | 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 |
B | 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 | 产物为红棕色小颗粒,燃烧不一定需要氧气 |
C | 氯水呈黄绿色 | 氯气与水反应生成了黄绿色物质 |
D | 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 | 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 等质量的二氧化硫和氨气,前者体积大 | |
B. | 标况下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol | |
C. | 任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子 | |
D. | 标况下2 molH2的摩尔质量是4g/mol |
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A. | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ | B. | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||
C. | HS-+H+═H2S | D. | Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
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Y | V | |||
X | W |
A. | 原子半径:X>W>V>Y | |
B. | Y的最高价氧化物的电子式为 | |
C. | X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 | |
D. | 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键 |
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温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
实验编号 | T(℃) | $\frac{n(CO)}{n({H}_{2})}$ | P(MPa) |
1 | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
2 | A | B | D |
3 | 350 | C | 5 |
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