实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气.下列措施能增大化学反应速率的是( ) A.用锌粉代替锌粒B.改用更多的2mol/L硫酸溶液C.改用18mol/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是（　　）

A、用锌粉代替锌粒

B、改用更多的2mol/L硫酸溶液

C、改用18mol/L硫酸溶液

D、向该硫酸溶液中加入等体积的水

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：增大锌粒与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．

解答： 解：A．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故A正确；
B．浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．改用18mol/L硫酸溶液，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水，溶液浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．

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有些反应从表面上看不能进行．如：
（1）KClO₄+H₂SO₄→HClO₄+KHSO₄；
（2）Na+KCl→NaCl+K；
（3）Mg+2RbCl→MgCl₂+2Rb；
（4）KCl+NaNO₃→NaCl+KNO₃．
而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质．这4个反应中所利用的反应原理相同的是（　　）

A、（1）（4）

B、（2）（4）

C、（1）（3）（4）

D、（1）（2）（3）

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A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

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下列说法正确的是（　　）
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（2）9gH₂O中约有5×6.02×10²³个质子；
（3）11.2LCO₂中含有1.5×6.02×10²³个原子；
（4）5.6gFe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×10²³个电子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有0.2×6.02×10²³个Cl^-．

A、（1）（2）

B、（1）（2）（3）

C、（1）（2）（3）（4）

D、（1）（2）（3）（4）（5）

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为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾固体（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	硫酸	洗气