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    19．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．1：4：2D．3：2：1

    分析 烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1：1，即符合题意．

    解答 解：烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1：1，即符合题意，与烯烃的体积无关，选项中只有A符合，故选：A．

    点评 本题考查混合物计算、加成反应等，难度中等，关键是根据加成反应确定烷烃与炔烃的体积比为1：1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

    BAD的合成路线如下：
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：YCH3CH=CH2，D．
    （2）上述属于取代反应的有③（ 填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含6 molNaOH的溶液完全反应．
    （4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
    ①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
    （5）写出反应②和④方程式+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量比为1：4的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学键的叙述不正确的是（　　）
    A．卤素与碱金属容易形成离子键
    B．CH4分子中只有共价键
    C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
    D．在NaOH中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）用电子式表示BD的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO4、Fe（OH）3
    （2）从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
    溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
    C（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
    D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知铜元素能形成多种化合物．

    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr、Ga（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：
    该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O、S、H、Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有氢键、配位键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形，NH3的VSEPR 模型为四面体
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大．将264gA或B完全燃烧，都得到216gH2O和528gCO2．将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL．求
    （1）化合物A和B的最简式C2H4O；
    （2）A的分子式C2H4O；
    （3）写出B的可能的二种结构简式CH3CH2CH2COOH，CH3CH2COOCH3．（要求不同类别的有机物）

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