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    12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA
    C．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 NA
    D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA

    分析 A、两种气体的混合体积为22.4L，根据分子数为N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$来计算；
    B、标况下水为液态；
    C、二氧化碳所处的状态不明确；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．

    解答 解：A、两种气体的混合体积为22.4L，含有的分子数为N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=NA，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、二氧化碳所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和氧原子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下2.24L 氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故0.1mol氨气中含0.3mol氢原子即0.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 2，4，4-三甲基戊烷B． 4-甲基-2-戊烯
    C．邻甲乙苯D． 1-甲基-1-丁醇

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    3．中国是《日内瓦协定书》的缔约国，反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：
    （1）苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有8个．
    （2）苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：CE（填符号）
    A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应  D．水解反应    E．银镜反应
    （3）与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含-CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：、、、、还有或（任写一个合理结构）．
    （4）1mol与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴；
    （5）与氢气完全加成后的产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
    （1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是氢气．
    （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施
    有①③（填序号）
    ①加强安全管理，杜绝明火源   ②降低瓦斯气体的着火点
    ③提高通风能力   ④将矿井中的氧气抽去
    （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是吸收88kJ．
    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为2220：283．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式（把系数填在横线上）
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    17．按要求填空．
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
    （2）9g水的物质的量是0.5mol；
    （3）0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有6.02×1023个氧原子；
    （4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

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    4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    D．已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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    2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
    A．水的摩尔质量是18 g
    B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
    C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
    D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

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