A. | 1 L水中含有1 mol硫酸 | |
B. | 1 L溶液中含1 mol H+ | |
C. | 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 | |
D. | 从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1 |
分析 1mol/L硫酸溶液的含义是:将1mol硫酸溶于水配制成1L溶液,硫酸是强电解质,在水溶液中完全电离;溶液是均一稳定的,与溶液体积无关,据此分析解答.
解答 解:A.1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸1mol,则1L水中含有硫酸物质的量大于1mol,故A错误;
B.1L该硫酸溶液中含有硫酸1mol,硫酸是二元强酸,则含有2mol氢离子,故B错误;
C.98g硫酸的物质的量是1mol,将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L,则配制溶液浓度小于1mol/L,故C错误;
D.溶液浓度与溶液体积多少无关,所以从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1,故D正确;
故选D.
点评 本题考查物质的量浓度计算,为高频考点,明确物质的量浓度含义是解本题关键,注意溶液特点,溶液浓度与溶液体积多少无关,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol氢气所占体积约为22.4 L | |
B. | 气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的 | |
C. | 1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等 | |
D. | 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H<0从熵变角度看,可以自发进行 | |
B. | 在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H变小 | |
C. | 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 | |
D. | 根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | T1<T2 △H>0 | B. | T1>T2 △H<0 | ||
C. | P1<P2 a=c+d | D. | P1<P2 a+b=c+d |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
C. | 硝酸银溶液中滴入食盐水:Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
D. | 稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(NH${\;}_{4}^{+}$):c(NH3•H2O)比值增大 | B. | 所有离子浓度均减小 | ||
C. | c(OH-):c(NH3•H2O)比值减小 | D. | 电离常数增大 |
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