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    13．具有相同电子层数的原子，其原子半径随着核电荷数的增加而减小（稀有气体除外）；具有相同的最外层电子数的原子，其原子半径随着电子层数的增加而增大．

    分析 电子层相同时，核电荷数越大，对核外电子的引力越大，半径越小；电子层越多，原子半径越大．

    解答 解：电子层相同时，核电荷数越大，对核外电子的引力越大，半径越小，所以具有相同电子层数的原子，其原子半径随着核电荷数的增加而减小；
    电子层越多，电子运动的范围越广，则原子半径越大，所以具有相同的最外层电子数的原子，其原子半径随着电子层数的增加而增大．
    故答案为：减小；增大．

    点评 本题考查了原子半径大小比较方法，题目难度不大，注意把握决定半径大小的因素，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gH2O含有10NA个质子
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．常温常压下，8g O2含有4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol硫酸钠中阴离子所带电荷数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有标准状况下33.6L氯化氢气体，请计算并回答下列问题：
    （1）该气体的物质的量是1.5mol．
    （2）该气体的质量是54.75g．
    （3）该气体中所含HCl的分子数为9.03×1023．
    （4）将该气体溶于水配成500mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为3mol/L．
    （5）该气体中所含的氯原子数与53.25g氯气所含的氯原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响．如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小．
    （2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡不移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式Cl2O7，最高价氧化物对应水化物化学式HClO4，其单质与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为H2O、H2O2，其单质也有两种，化学式分别为O2、O3．
    （3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为CH4、NH3、H2O、HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学实验叙述不正确的是（　　）
    A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe（OH）3胶体
    C．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    D．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝或无锈铁丝、氯化钠溶液和稀盐酸

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