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按要求完成下列问题:

(1)在1.01×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=    ;表示氢气燃烧的热化学方程式为   。 

(2)在1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S的燃烧热的ΔH=    ;S燃烧的热化学方程式为   。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为  。 

 

(1)-286 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1

(2)-297 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1

(3)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1

【解析】

试题分析: 1)n(H2)=4 g/2 g·mol-1=2 mol,则氢气燃烧热的ΔH=-572 kJ/2 mol=-286 kJ·mol-1。

(2)n(S)=16 g/32 g·mol-1=0.5 mol,则S的燃烧热的ΔH=-148.5 kJ/0.5 mol=-297 kJ·mol-1。

(3)1 mol SiH4燃烧放出的热量为44.6 kJ×32=1 427.2 kJ,其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)SiO2(s)+H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。

考点:燃烧热 能源

 

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C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

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