Question

按要求完成下列问题：

（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=　　　　；表示氢气燃烧的热化学方程式为　 　。 

（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH=　　　　；S燃烧的热化学方程式为　 　。 

（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 　。 

 

Answer 1

（1）-286 kJ·mol-1　H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1

（2）-297 kJ·mol-1　S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1

（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1

【解析】

试题分析： 1)n(H2)=4 g/2 g·mol-1=2 mol，则氢气燃烧热的ΔH=-572 kJ/2 mol=-286 kJ·mol-1。

（2）n(S)=16 g/32 g·mol-1=0．5 mol，则S的燃烧热的ΔH=-148．5 kJ/0．5 mol=-297 kJ·mol-1。

（3）1 mol SiH4燃烧放出的热量为44．6 kJ×32=1 427．2 kJ，其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)SiO2(s)+H2O(l)　ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1。

考点：燃烧热　能源