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    9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
    B．将CO2通入CaCl2溶液中
    C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

    分析 先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等，
    A．过量二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀；
    B．二氧化碳和氯化钙不能反应；
    C．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀但迅速被空气中氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；
    D．硫酸铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝会溶解；

    解答 解：A、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故A正确；
    B、二氧化碳气体和氯化钙溶液不发生反应，故B错误；
    C、FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故D错误；
    D、Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不会生成白色沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了复分解反应的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源．将3.9gNa2O2与过量的CO2充分反应．
    （1）Na2O2的物质的量为0.05mol．
    （2）生成的O2在标准状况下的体积为0.56L．
    （3）反应中转移的电子数为3.01×1022（NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．下列关于有机物（除草剂，俗称稗草烯）的说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠
    C．可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
    D．在一定条件下可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

    试回答下列问题：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有白色沉淀，在空气中被空气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）
    A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
    C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题：
    （1）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为1：1；两种气体的体积之比为3：4．
    （2）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的ad（填字母序号）．
    a．臭氧           b．NH3         c．明矾          d．ClO2
    （3）某同学为检验溶液中是否含Fe2+，做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO2转移的电子数为11NA；
    ②根据该同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
       
    完成下列填空：
    （1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是⑤⑥（填编号）．
    （2）m与n的关系为n=2m．
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    （5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是CH2=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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