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    【题目】下列说法正确的是

    A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料

    C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸

    【答案】B

    【解析】A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；B、硅能导电，硅是制造半导体的常用材料，故B正确；C. 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C错误；D、铁与盐酸反应，不能用铁槽车存放浓盐酸，故D错误；故选B。

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    A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3

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    【题目】下列说法正确的是

    A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

    B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

    C． DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

    D． 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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    A. 氧化性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 吸水性

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    【题目】Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

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    【题目】【福建省厦门市2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

    ①基态E原子的价电子排布图为 。

    ②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

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    【题目】在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

    A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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    【题目】恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

    B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)

    C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

    D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

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