Question

把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）

A．（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

B．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol/L

C．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

D．无法判断

Answer 1

分析：把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，发生反应为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；反应后的溶液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性；依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算判断各选项．

解答：解：A、反应后的溶液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性；依据电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、依据溶液中物料守恒得到：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B正确；
C、反应后的溶液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性；C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-），故C错误；
D、依据分析可知可以进行判断溶液中离子浓度大小比较和离子浓度关系，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应后的溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒计算应用，物料守恒的判断，题目难度中等．