Question

18．观察各组热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅；  H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH₂）（s）△H₈
上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

• A． ②③④
• B． ②④
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③都为放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越小，则△H越大，
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，以此解答该题

解答 解：①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；
②固体变为气体要吸热，则前者放出的热量少，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者小于后者，故③错误；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选B．

点评 本题考查学生对热化学方程式及其反应热大小的判断和比较，尤其考查学生对生成物性质、物质聚集状态、化学计量数等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力．