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能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
                
图1                       图2                           图3
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式         
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为       ;1 mol C60分子中σ键的数目为         。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为       
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
①第一电离能:As       Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为            
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3,请在图中用箭头表示出配位键的位置。          
(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2)sp2     90NA      3:1    
(3)①>    ②折线型(V型)      (4)  

试题分析::(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理可写出镍原子的核外电子排布式。
(2)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键,为三个σ键和一个π键,由此判断杂化类型为sp2;根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个σ键,平均一个C原子占有个σ键来计算σ键的数目,所以1mol C60分子中σ键的数目=×60×NA=90NA;根据均摊法,该晶胞独立分得K原子:2×6×=6,独立分得C60:8×+1=2。
(3)①As和Se属于同一周期,且As属于第VA族,Se属于第VIA族,所以第一电离能As>Se。
②SeO2分子中心原子价层电子对数=(6+0)/2=3,且含有孤立电子对,所以属于V形。
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,“—N=”有孤电子对,与Mg2+形成配位键,“—N—”无孤立电子对,与Mg2+形成共价键。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1 817
2 745
11 578
Y
738
1 451
7 733
10 540
Z
496
4 562
6 912
9 543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为      (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是           
                                                      。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为      (用元素符号表示)。 
②M是含有    键的    分子(填“极性”或“非极性”)。 
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:                 
                                                     。 
④W分子的VSEPR模型的空间构型为    ,W分子的空间构型为    。 
⑤AB-中和B2分子的π键数目比为    。 
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为    (填字母)。 
a.简单立方堆积  b.体心立方堆积 
c.六方最密堆积  d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为    。 
③G2+的核外电子排布式为                                 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是____________。

(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为___________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
(5)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.下列分子中,属于非极性分子的是                
A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________   ___;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________     _;
(3)SO42的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____                
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                    (列式并计算)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素。
(1)铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。
 中的配位数为____:NH3分子的中心原子杂化方式为____。
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物,如:等。CO与N2属于等电子体,则CO分子中键和键数目比为____,写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
(2)+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____FeO(选填“<”“>”“=”); 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷:一个Niz+空缺,另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O.该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比为____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)写出基态E原子的价电子排布式                         
(2)A的单质分子中键的个数为       
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是                    
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为        ,其中A原子的杂化类型是       
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=          cm. (用、NA的计算式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对电子,F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和,D 是主族元素且与E同周期,E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(1)E+离子基态时的电子排布式为_______________
(2)A2F的分子空间构型为_____________,FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是______________
(4)从图中可以看出,D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________(用元素符号表示),该离子晶体的
密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________(写出表达式即可,不用化简)
(5)已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子),则 E的晶体中E原子的配位数为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为     
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为     ,其中N原子的杂化类型为     ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理N3的空间构型为     
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为     

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