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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A. R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

C. 分子中有三个苯环

D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

【答案】BD

【解析】

由结构可以知道分子式分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基、醚键结合酚、烯烃等有机物的性质来解答

A.R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7A错误
B.只有酚-OHNaOH反应苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol,所以B选项是正确的

C.只有2个苯环C错误
D.-OH的邻对位与溴发生取代反应碳碳双键与溴水发生加成反应lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应D正确。
所以BD选项是正确的

练习册系列答案
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【题目】已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是

A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

B. 实验开始时,先打开K1K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热

C. 若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性

D. 为了检验甲中残留固体中含有Fe3+取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液

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【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是

A. 该电池充电时,锂极与外电源的负极相连

B. 该电池放电时,Li+向负极移动

C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe=V2O4+xLi+

D. 若放电时转移 0.2 mol 电子,则消耗锂 1.4x g

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【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

v(A)=0.6 mol· L-1·min-1v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

v(C)=0.015 mol· L-1·min-1v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时,溶液的pH5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr2O72-还原产物为Cr3+

请回答下列问题:

(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________

(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________

(3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH______

(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:

.取100 mL滤液;

.用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤中的滴定过程应选用_______(酸式碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______

②步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1

(5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为___________________

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【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是( )

①分子数比1116②密度比1116③体积比1611④原子数比1116

A.①③B.①④C.②③D.②④

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【题目】一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:反应过程中的部分数据如下表所示:

反应刚好达到平衡状态时

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

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【题目】可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭恒容条件下,气体密度不变

⑥密闭恒容条件下,混气平均相对分子质量不变

A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

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【题目】XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素,ABCDF都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是

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C. 0.1molB与足量AC完全反应转移电子数均为0.1NA

D. YZ分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键

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