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20.根据反应式:(1)2A3++2B-═2A2++B2,(2)C2+2A2+═2A3++2C-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(  )
A.C-、A2+、B-B.B-、A2+、C-C.C-、B-、A2+D.A2+、B-、C-

分析 根据元素的化合价升高来判断还原剂,利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答.

解答 解:2A3++2B-═2A2++B2中,B元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性B->A2+
C2+2A2+═2A3++2C-中,A元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性A2+>Cr-
所以离子的还原性由强到弱的顺序为B->A2+>C-
故选B.

点评 本题考查离子还原性的比较,明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三种离子,其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20mL,加入3.2g Cu粉,加热使他们充分反应,收集到的气体在标况下体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O的说法中不正确的是(  )
A.O2做氧化剂,体现氧化性
B.NH3做还原剂,体现还原性
C.NO为氧化产物
D.该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40:17

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是(  )
A.NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B.K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C.NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al(OH)4]-D.NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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15.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(  )
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、OH-、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),已知将2molA和1molB
充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中体积分数为n%.
(1)若把2molA和1molB充入该容器时,处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图),则该反应的正反应是放热反应.

(2)若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是M(D)=原平衡状态的相对分子质量.
(3)若将原容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,将2molA和1molB充入该容器中,建立平衡之后,B的物质的量浓度为a mol/L.
Ⅰ、现持续增大压强,当:
①当压强为原来1.5倍时,B的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m<1.5a;
②当压强为原来10倍时,B的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n>10a;
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态,增大压强,平衡左移.
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中,则反应速率(Y)与时间(X)关系图象可表示为A.

(4)若维持该题原条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol.则D的起始物质的量n(D) 应满足的条件是n(D)>$\frac{2-W}{2}$.(用含有W的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述不正确的是(  )
A.氯水能够使石蕊试液变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C.氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
D.实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

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9.在实验室中称量固体的质量时,发现托盘天平的指针偏向左边,需要进行的操作是(  )
A.增加砝码B.增加药品量C.减少药品量D.减少砝码

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10.下列解释事实的化学用语不正确的是(  )
A.CO2的水溶液显酸性:H2CO3?2H++CO32-
B.氨水中滴入酚酞,溶液变红:NH3•H2O?NH4++OH-
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D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成:2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

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