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    20．根据反应式：（1）2A3++2B-═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
    A．C-、A2+、B-B．B-、A2+、C-C．C-、B-、A2+D．A2+、B-、C-

    分析 根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

    解答 解：2A3++2B-═2A2++B2中，B元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性B-＞A2+，
    C2+2A2+═2A3++2C-中，A元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性A2+＞Cr-，
    所以离子的还原性由强到弱的顺序为B-＞A2+＞C-，
    故选B．

    点评 本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．

    练习册系列答案
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    11．关于反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O的说法中不正确的是（　　）
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    B．NH3做还原剂，体现还原性
    C．NO为氧化产物
    D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：17

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    8．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    C．NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al（OH）4]-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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    A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-

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    5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
    充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
    （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
    Ⅰ、现持续增大压强，当：
    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
    试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
    Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

    （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）

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    12．下列叙述不正确的是（　　）
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    D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

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