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    16．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+

    分析 A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子；
    B．未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子；
    C．氯水中HClO具有漂白性；
    D．用纸上层析法分离出CuCl2，CuCl2与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色．

    解答 解：A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子，则淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，故A错误；
    B．未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子，但存在氧化铁时溶液中Al与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，故B错误；
    C．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故C错误；
    D．用纸上层析法分离出CuCl2，CuCl2与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色，可检验CuCl2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、鉴别、pH测定等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（　　）
    A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
    B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    C．用这两种液体都可给自来水消毒
    D．分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．[H+]很小的溶液一定呈碱性
    B．pH=7的溶液一定呈中性
    C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
    [查阅资料]Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    [制备KClO及K2FeO4]
    （1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
    [测定产品纯度]
    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
    B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    （1）根据上表数据填空：
    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
    B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
    C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
    D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
    B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
    C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2SiO3．H2S   CO2B．H2O   NH3•H2O  HClO．
    C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

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