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某学生用图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是
 

(2)浓H2SO4的作用是
 
.与研究目的直接相关的实验现象是
 

(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在安全隐患,表现是
 
.克服安全隐患的措施是(用化学方程式表示):
 

(4)若将剩余的氯气收集,测其在标准状况下的体积为11.2升,让其与氢气充分化合,该反应的方程式为
 
;将生成的气体溶于水,配成500ml溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度为
 
考点:氯气的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:(1)本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下,干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(2)浓硫酸具有吸水性,干燥的氯气不具有漂白性,据此进行解答;
(3)氯气有毒,不能排放在空气中,克服的措施可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气;
(4)氯气与氢气化合生成氯化氢,然后根据c=
n
V
,结合氯守恒分析求解.
解答: 解:(1)本实验为对比实验,将氯气分别通入干燥布条和湿润布条,根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件,故答案为:探究氯气具有漂白性的条件;
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,在实验中吸收气体A中的水的作用,实验现象是B中的布条不褪色,C中的布条褪色,故答案为:吸收气体A中的水蒸气;B中的布条不褪色,C中的布条褪色;
(3)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中,可用碱溶液来吸收,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:没有尾气处理装置,造成环境污染;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)氢气与氯气反应的方程式为:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,n(Cl2)=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,所以c=
0.5×2
0.5
=2 mol?L-1
故答案为:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl;2 mol?L-1
点评:本题考查氯气的性质,氯气没有漂白性,氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应(  )
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )
A、v(A)=0.15 mol?L-1?min-1
B、v(B)=0.015 mol?L-1?s-1
C、v(C)=0.40 mol?L-1?min-1
D、v(D)=0.45 mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子反应方程式,书写正确的是(  )
A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中属于有机物的是(  )
A、甲醇B、苏打C、水泥D、玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与C02、H20反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验.
(1)此装置中,怎样检査除启普发生器之外的装置的气密性
 

(2)请完成该实验的有关操作步骤.
①检查装置气密性;
②开a、b产生氢气,观察试管内物质的颜色变化;
 

④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化;
⑤反应完全后,
 

⑥拆卸装置.
(3)该装置中,碱石灰的作用是
 
,启普发生器中,欲加快生成气体的速率,可加人少量
 
溶液.
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na2O2熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变成蓝色.则Na2O2与H2反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求回答下列问题:

(1)实验装置:填写所示仪器名称A
 

(2)实验步骤:连接仪器、
 
、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
 

③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
 
(填“能”或“否”),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生.若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝.因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率.
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)催化剂开始变蓝时间(min)
0.1 mol?L-1
KI溶液
H2O0.01 mol?L-1
X 溶液
0.1 mol?L-1
双氧水
1 mol?L-1
稀盐酸
120.010.010.020.020.01.4
220.0m10.010.0n2.8
310.020.010.020.020.02.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO430.6
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响.实验2中m=
 
,n=
 

(2)实验1、3的目的是
 
;实验1、4的目的是
 

(3)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1:2.按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>
 
 mL,才确保看到蓝色.实验3从开始至反应进行到2.8min时,此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v(I-)=
 
(保留两位有效数字).
(4)实验1,浓度c(X)~t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~t的变化曲线图(进行相应的标注).
(5)环境友好型铝-碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I2(s)═2AlI3(s).含I-传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:
 
,充电时Al连接电源的
 
极.
(6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向,将生物质(以C计)与水蒸气反应制取H2.气化炉相关反应如下表所示:
气化炉中产生H2
通入水蒸气,主要化学反应:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=+131.6kJ mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)
△H=-178.3kJ mol-1
气化炉中总反应:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g)△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子.
(1)C原子的电子排布式为
 
,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于
 
键(填“σ”或“π”).
(2)当n=2时,B位于元素周期表的第
 
周期
 
族,BC2属于
 
分子(填“极性”或“非极性”).当n=3时,B与C形成的晶体属于
 
晶体.

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