Question

【题目】常温下，用0.10molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

B. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

D. 点③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图知，相同浓度的HCN和CH3COOH溶液中，pH：CH3COOH<HCN，说明CH3COOH酸性大于HCN，分别加入10mLNaOH溶液时，其溶质分别是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物质的量浓度相等。

A.点①溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+)，说明CN水解程度大于HCN电离程度，则c(CN)<c(Na+)<c(HCN)，点②溶液呈酸性，则c(OH)<c(H+)，说明CH3COO水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，则c(CH3COO)>c(CN)，A错误；

B.点④溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，少量的弱酸根离子水解，水溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+)，结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，则c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，B错误；

C.已知均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL，则醋酸的物质的量与氰酸相等，根据物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN)，则c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)等式成立，C正确；

D．点③溶液呈中性，则c(OH)=c(H+)，结合电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO)，则c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，根据点②，c(CH3COO)=c(CH3COOH)时，溶液显酸性，与点③所示不符，D错误；

答案为C。