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9.固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)?zC(g),图 I 表示 200℃时容器 中各物质的量随时间的变化关系,图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系.结合图 像判断,下列结论正确的是(  )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率 v(A)=0.08 mol•L-1•min-1
B.若 0~5 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)?C(g)△H=+5m kJ/mol
C.200℃时,若在第 6 min 再向体系中加入催化剂,可使 v 正>v 逆
D.200℃时,平衡后再充入 2 mol C,则达到平衡时,化学平衡常数变小

分析 A.由图可知,从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol,结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol,B减少0.2mol,C增加0.2mol,减少量之比等于化学计量数之比,物质的量与热量成正比,由图II可知,升高温度K增大;
C.催化剂同等程度增大正逆反应速率;
D.K与温度有关,温度不变,K不变.

解答 解:A.由图可知,从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol,v(A)=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04 mol•L-1•min-1,故A错误;
B.从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol,B减少0.2mol,C增加0.2mol,减少量之比等于化学计量数之比,物质的量与热量成正比,由图II可知,升高温度K增大,则正反应为吸热反应,2molA参加反应吸热为$\frac{m}{0.4}$×2=5m,该反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)?C(g)△H=+5m kJ/mol,故B正确;
C.催化剂同等程度增大正逆反应速率,则第 6 min 再向体系中加入催化剂,可使 v 正=v 逆,故C错误;
D.K与温度有关,温度不变,K不变,则200℃时,平衡后再充入 2 mol C,则达到平衡时,化学平衡常数不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线,为高频考点,把握图中物质的量变化、K与温度的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象分析及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某氯化亚铁和氯化铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,还必须有胶头滴管.(填仪器名称)
(2)溶解混合物时,加入盐酸的作用是抑制铁离子、亚铁离子的水解;操作II中加入氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子.
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温,坩埚质量是bg,坩埚与加热后固体总质量是cg,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7(c-a)}{a}$×100%.
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定
(5)选择的还原剂可否用铁粉否(填“是”或“否”),原因是:如果用铁做还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定
(6)若用酸性KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一定条件下的恒容容器发生可逆反应:2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g),反应达化学平衡的标志是(  )
A.单位时间内生成n mol A,同时生成n mol D
B.B的浓度保持不变
C.容器内混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内消耗n mol B,同时消耗n mol A

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17.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是(  )
③(CH33C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2⑥CH3Cl.
A.①③⑥B.②③⑤C.②③D.全部

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4.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备.下列说法正确的是(  )
A.水杨醛分子中有三种官能团
B.中间体X易溶于水
C.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.
已知:用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示.若用标准状况下 22.4LCO,还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中,转移电子的物质的量为2mol,放出的热量为0.25a kJ(用含有a的代数式表示).
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO (g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4还原NO2至N2和液态水,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160KJ/mol.

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1.下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是(  )
A.SO42-B.NH3C.C2H6D.SO2

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18.某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:

(1)滤渣A中主要含有硅、铜;操作①使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角
(4)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为$\frac{7b}{10a}$×100%(用含a、b的式子表示)
(5)有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的,依次加入的试剂是:加入足量 NaOH溶液;加入足量盐酸,通足量氯气;  加入足量 NaOH溶液;加热灼烧得Fe2O3固体.

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20.下列常见材料中,属于有机高分子材料的是(  )
A.塑料B.陶瓷C.玻璃D.水泥

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