Question

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42-、OH- 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A、要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入4.5g溶质
• B、电极e上生成的气体在标准状态下的体积为：5.6 L
• C、乙烧杯的总反应为：2CuSO₄+2H₂O

  电解  .

  2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
• D、M为电源的负极，b电极上发生的电极反应为：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu²⁺，结合离子的共存可知，B为CuSO₄，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH，
A、要使丙恢复到原来的状态，根据电解实质是电解水，需要加入水恢复浓度，不需要加入溶质；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，利用Cu～2e^-～H₂↑来计算；
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液；
D、M为电源的负极，a电极为阳极，b电极为阴极，溶液中的氢氧根离子放电；

解答：解：测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu²⁺，结合离子的共存可知，B为CuSO₄，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH，
A、若经过一段时间后，实质电解水，要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入水，故A错误；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，由Cu～2e^-～H₂↑可知生成标况下氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故B正确；
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故C正确；
D、碱溶液中OH^-放电，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故D正确；
故选A．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意利用乙推出各物质及电源的正负极是解答的突破口，题目难度中等．