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16.现有标准状况下4.48LHCl气体(阿伏加德罗常数用NA表示),完成下列问题:
(1)该气体的物质的量为0.2mol.
(2)该气体所含原子总数为0.4NA个.
(3)该气体的密度为1.63g/L(保留两位小数).
(4)该气体与1.8gH2O含有相同数目的氢原子.
(5)将该气体溶于适量水中配成VmL0.1mol/L溶液,则V=2000.

分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算4.48LHCl气体的物质的量,
(2)原子物质的量为HCl的2倍,根据N=nNA计算原子数目;
(3)标况下气体密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$;
(4)含有H原子数目相同,则水的物质的量为HCl的$\frac{1}{2}$,再根据m=nM计算水的质量;
(5)根据n=cV计算溶液体积.

解答 解:(1)标况下,4.48LHCl气体的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,故答案为:0.2;
(2)该气体所含原子总数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA,故答案为:0.4NA
(3)标况下HCl气体密度ρ=$\frac{36.5g/mol}{22.4L/mol}$=1.63g/L,故答案为:1.63;
(4)含有H原子数目相同,则水的物质的量为$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol,水的质量=0.1mol×18g/mol=1.8g,故答案为:1.8;
(5)溶液体积=$\frac{0.2mol}{0.1mol/L}$=2L,故V=2000,故答案为:2000.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.NH4Al(SO42 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品.请回答下列问题:
(1)图一是 0.1mol•L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图象.

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的 pH随温度变化的曲线是Ⅰ (填写序号),导致 pH 随温度变化的原因是NH4Al(SO42水解呈酸性,升高温度,水解程度增大,pH减小;
(2)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示:
①试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大是a 点.
②下列对 b点时的说法正确的是ABD.
A.Al3+已经完全沉淀             B.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+
C.Al(OH)3部分溶解            D.消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL.

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7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CH2CH3(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2(g)+H2(g)
(1)已知
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用α等符号表示).
(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应.在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积应增大,等效为降低压强,平衡向正反应方向移动.
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,转化率较低,温度过高,选择性下降,高温下可能失催化剂失去活性,且消耗能量较大.
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯.保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工艺的特点有①②③④(填编号).
①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(  )
选项操作现象结论
A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性
B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2+
D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于(  )(填字母).
A.有机高分子材料B.无机非金属材料C.金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某课外兴趣小组欲配制1mol•L-1FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体,并探究其性质:
(1)在制备的实验当中,若遇到下列情况,对1mol•L-1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响(其他操作准确)(填“偏高”“偏低”或“不变”)?
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:偏低
②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中:偏低
(2)制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.
①请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
②某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液,结果出现了一系列变化.
先出现红褐色沉淀,原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀,
随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+,应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等,则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(  )
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.室温下,取25mL的pH=2的醋酸溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)<c(CH3COO-)(填“>”或“<”或“=”).取25mL的pH=2的盐酸,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3.H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)常温下,0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+)>(填“>”、“<”或“=”)原HCl溶液中由水电离出的c(H+).
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字).c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol•L-1
(2)常温下,若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度小于(填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度.
(3)常温下,若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH<7(填“>7”或“<7”或“无法确定”).
(4)AgNO3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)Ag++H2O?AgOH+H+;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”或“抑制”)其水解.
(5)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体产物主要是Fe2O3

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