【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:
(1)溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________
(2)盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________(写一个即可),其目的是__________________________________________________________。
(3)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为__________(填序号)。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
(4)写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,________________________________________________,得出被测液的pH。
(5)实验室利用盐酸与大理石制取CO2的实验装置如图所示:
则各装置中导管从左到右的连接顺序为_________,装置C中盛放的试剂X为________。
【答案】量筒、烧杯、玻璃棒 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O) 将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为可溶性盐,与SiO2分离 BD 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 acdfeb 饱和NaHCO3溶液
【解析】
(1)根据物质的量浓度和质量分数的换算计算浓盐酸的质量分数,进而计算需要浓盐酸的体积,然后用量筒称量,并在烧杯中与一定量的水混合即可。需要使用量筒,烧杯,玻璃棒。
(2)根据盐酸能和氧化铝或氧化铁反应,而与二氧化硅不反应进行分析。
(3)调节溶液的pH同时不能引入新的杂质,所以选择本来就含有的铝元素的物质。
(4)根据pH的使用方法解答。
(5)根据盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳含有水蒸气和氯化氢进行分析。
(1)配制一定质量分数的溶液,用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒;
(2)用盐酸溶解是盐酸与氧化铝、氧化铁能反应生成可溶性盐,而二氧化硅不溶于盐酸,从而进行分离,反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O);
(3) 调节溶液的pH可以选择铝或氧化铝,不会引入新的杂质,故选 BD;
(4).测定溶液的pH方法是玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(5)用盐酸和大理石制取的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢,然后用浓硫酸除去水,故连接顺序为acdfeb。
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【题目】全钒液流储能电池一次性充电后,续航能力可达1000 km,而充电时间只需3~5 min,被誉为“完美电池”,其原理如图所示(已知V2+呈紫色,V3+呈绿色)。电池放电时,左槽溶液质量增加。下列说法正确的是( )
A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B. 放电过程中,右槽溶液由紫色变为绿色
C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y2Z
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应
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【题目】有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:
(其中:—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题:
(1)官能团-X的名称为____,反应③的类型为____;
(2)根据系统命名法,B的名称为____,高聚物E的链节为____;
(3)A的结构简式为____;
(4)反应⑤的化学方程式为____;
(5)C有多种同分异构体,其中符合下列要求的同分异构体共____种;
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。
a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 | |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:
A. 铅蓄电池放电时,负极反应式为PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2++2e-=== Cu
C. 生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D. 铁制品上镀锌,锌做阴极,铁制品做阳极,电解质溶液中含Zn2+
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是_____,主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_________。
(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过__________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留一位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定终了俯视读取数据 b.KOH标准液长时间接触空气
c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液
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【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是
A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B.1mol羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NA
C.常温常压下,14g聚乙烯含有原子总数为3NA
D.64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
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