下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．NaH2PO4溶液PH＜7.则在溶液中:c＞c B．0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:c+c(OH-)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合c＞cD．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：

2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

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)某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )

A．X的分子式为 C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成

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在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 2H2O+O2 +4e-=4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式 2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g)；△H=-483.6kJ/ mol

C．纯碱水解的离子方程式 CO32-+H2O = HCO3-+OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水 Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

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【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因。

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

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A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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