Question

11．现有碳酸氢钠和过氧化钠的混合物共1mol，将其投入水中充分反应后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸钠的浓度为0.4mol•L^-1，则反应生成的气体在标准状况下体积可能为6.72L或2.24L．

Answer 1

分析 涉及反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，生成n（Na₂CO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，可能存在两种情况：①NaHCO₃不足，②NaHCO₃过量，结合反应的方程式计算．

解答 解：因n（Na₂CO₃）=1L×0.4mol/L=0.4mol，
则可能存在两种情况：①NaHCO₃不足，②NaHCO₃过量，
①如NaHCO₃不足：
则NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
 0.4mol       0.4mol，
n（Na₂O₂）=1mol-0.4mol=0.6mol，
发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
V（O₂）=$\frac{1}{2}$×0.6mol×22.4L/mol=6.72L，
②如NaHCO₃过量，
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
       0.4mol 0.4mol
n（NaOH）=0.4mol，
则n（Na₂O₂）=0.2mol，
n（NaHCO₃）=1mol-0.2mol=0.8mol，
V（O₂）=$\frac{1}{2}$×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：6.72；2.24．

点评 本题考查混合物以及化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的化学方程式解答该题，难度不大．