【题目】探究pH对绿豆幼苗株高影响的实验如下:挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒,随机均分10组,置于10种不同的pH环境中,在25℃恒温培养箱中培养,1周后测定绿豆幼苗的株高,结果如下表:pH对绿豆幼苗株高的影响
组号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
pH | 3,9 | 4.5 | 5.6 | 6.0 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 | 10.0 | 11.0 |
株高(cm) | 5.0 | 6.5 | 8.1 | 12.9 | 12.8 | 8.7 | 7.5 | 5.5 | 5.2 | 5.1 |
据表完成下列填空:
(1)该探究实验中属于自变量的是 ,属于因变量的是 。
(2)本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 。
(3)酸雨是指pH≤5.6的降雨。根据本探究实验的结果可以推测,酸雨对绿豆幼苗的生长具有 作用。(写抑制或促进)
(4)pH对绿豆幼苗株高的影响可能是通过影响细胞内 的活性而实现。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙3位同学,在已知盐酸是强酸的基础上,通过实验验证醋酸是弱酸,分别设计了如下实验方案:
甲:分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL,再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。
乙:分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中,逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制),分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙:分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。
回答下列问题:
(1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2,则pH1___pH2(填“>”“<”或“=”),所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。
(2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL,则V1___V2(填“>”“<”或“=”),所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。
(3)丙同学的实验方案不可行的原因是_________。
(4)甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。
A、10mL量筒 B、250mL容量瓶 C、托盘天平 D、玻璃棒 E、烧杯 F、分液漏斗 G、胶头滴管
(5)若甲同学在配制醋酸溶液时,定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶,则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是( )
A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量
B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
C. 定容时,如果加水超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
D. 定容、摇匀后,发现液体体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是
A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
B. 氢氧燃料电池中,当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气
C. 甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极
D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关原电池的说法中正确的是( )
A. 在内电路中,电子由正极流向负极
B. 在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极
C. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
D. 原电池工作时,可能会伴随着热能变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】酒精会导致蛋白质变性,长期饮酒对消化道中的消化酶会有影响吗?兴趣小组的同学利用体积分数为50%的酒精、唾液淀粉酶,探究酒精对消化酶的影响,实验步骤如下。请回答下列问题:
(一)实验步骤
实验步骤 | 试管甲 | 试管乙 |
步骤1 | 加入体积分数为50%的酒精溶液和PH6.8缓冲液各1ml | 加入蒸馏水和PH6.8缓冲液各1ml |
步骤2 | 各加入质量分数为1%的淀粉酶溶液1ml,混匀后放置一段时间 | |
步骤3 | 各加入质量分数为1%的淀粉酶溶液1ml, A | |
步骤4 | 取出试管,各加入质量分数为1%的碘溶液3滴,观察颜色变化 |
(二)讨论与分析
(1)实验中设置乙管的目的是___________,“实验步骤”中A处应为 。
(2)两支试管最可能的实验结果是甲试管 色,乙试管 色。
(3)实验中加入缓冲液的作用是________。
(4)为什么实验中兴趣小组同学不选用市面上供应的白酒?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】⑴某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨。该食谱中还缺乏的一种重要营养素是__________,米饭、馒头的主要成分的化学式是____________。
⑵白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用,可将红糖脱色变成白糖。这个过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。
⑶蛋白质的人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为__________。(填字母)
A.葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸
⑷青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是___________(填字母)
A.铁 B. 碘 C.铝
⑸现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是______________,青霉素的作用是____________,氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_________________________________(用离子方程式表示)
⑹蛋白质遇到酸、碱、重金属盐,失去原来的活性,这个变化称为_______________。
⑺人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是_________________。
⑻三大合成材料除塑料外,还有________________、_________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最髙的元素,W2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与 X同主族。下列说法正确的是
A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B. 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 NA
C. 室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D. 标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为NA
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