[题目]下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述正确的是A. 原子半径大小为:B>A>CB. 核电荷数:D > C>B >AC. A与D形成的化合物均是离子键D. 生成的氢化物的稳定性为: D >A>B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径大小为：B>A>C

B. 核电荷数：D > C>B >A

C. A与D形成的化合物均是离子键

D. 生成的氢化物的稳定性为： D >A>B

【答案】B

【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但稀有气体一般不作比较，故A错误；B．原子序数越大原子核电荷数越大，原子序数D＞C＞B＞A，所以核电荷数D＞C＞B＞A，故B正确；C．非金属元素之间易形成共价键，A是O、D是Cl元素，二者都是非金属元素，形成共价键，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性B＞A＞D，所以氢化物的稳定性B＞A＞D，故D错误；故选B。

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【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）①④反应的类型分别是___________、___________。

（2）反应②的化学方程式为________________________。

（3）实验室由反应④制备E的装置如下图，烧瓶中加入碎片的作用是_____________，长导管的作用是导气和_______，锥形瓶中盛放的液体是_______。

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D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

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B. EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D点溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水电离产生的c(H+)：O点>F点

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【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。