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11.在酸性条件下,可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是(  )
A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.淀粉

分析 A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖;
B.麦芽糖水解产物为葡萄糖;
C.乙酸乙酯水解产物为乙醇和乙酸;
D.淀粉水解为葡萄糖.

解答 解:A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6+C6H12O6分子式均为C6H12O6,为相对分子质量相同的有机物,故A正确;
B.麦芽糖水解只生成葡萄糖C6H12O6,只有一种产物,故B错误;
C.乙酸乙酯水解方程式为CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOH+C2H5OH,为相对分子质量不同的有机物,故C错误;
D.淀粉水解为葡萄糖,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了蔗糖、麦芽糖、乙酸乙酯、淀粉的水解,注意基础知识的掌握与运用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验现象描述正确的是(  )
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象
A.AB.BC.CD.D

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2.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.烧碱腐蚀玻璃B.酸碱腐蚀铝
C.铁的锈蚀D.过氧化钠在空气中变质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铜及其化合物在日常生活中应用广泛.某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中(含FeCl3、FeCl2含CuCl2)制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),设计路线如下:

回答下列问题:
(1)检验酸性废液中含有Fe3+,常用的试剂是KSCN(填化学式);酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)操作1的名称是过滤;调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D;
A.NaOH溶液       B.Na2CO3       C.氨水      D.CuO
若调节溶液的pH为4时,溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1(已知25℃时,Kap=4×10-38).
(3)操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,增大氢离子浓度,抑制Cu2+水解(结合离子方程式并简要说明).
(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加热,则生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
(5)该小组设想以铜棒和石墨棒为电极,以KI溶液为电解液,利用电解来制取碘化亚铜,已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.若按其设想,铜棒应连接电源的正(填“正”或“负”)极;阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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6.下列物质不列入“空气质量日报”中的污染物的是(  )
A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是(  )
A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)B.加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶)
C.加热(升华)、溶解、蒸馏、结晶D.溶解、结晶、过滤、加热(升华)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质应用的叙述中,不正确的是(  )
A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B.O3用于饮用水消毒
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D.Fe2O3用作红色涂料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.电解100mL AgNO3溶液,当阴极质量增加1.08g时,阳极产生的气体体积(标况下)是多少?溶液中H+的浓度是多少?(假设溶液体积不变)

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8.下列判断正确的是(  )
A.1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
B.常温常压下,11.2 L 氧气中,所含O2分子数为0.5NA
C.32gCH4在标准状况下体积约为44.8L
D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1

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