【题目】【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个,二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3。
【答案】 ds 正四面体 配位键 N Cu<H<N<O sp3 F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子 HgBa2CuO4 4
【解析】(1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,位于元素周期表中的ds区。Cu基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为:3d104s1,价电子排布图为:。
故答案为:ds;;
(2)①SO42-中S原子的孤对电子对数=,价层电子对数=4+0=4,离子空间构型为正四面体。
故答案为:正四面体;
②Ni2+提供空轨道,NH3中N原子含有孤电子对,二者之间形成配位键。
故答案为:配位键;N;
③非金属性越强,电负性越大,同周期主族元素从左至右电负性增强,故电负性H<N<O,Cu为金属元素,吸引电子的能力非常弱,故电负性最弱。故电负性大小顺序为:Cu<H<N<O。
故答案为:Cu<H<N<O;
④NH3中N原子杂化轨道数为(5+3)÷2=4,采取sp3杂化方式;F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。
故答案为:sp3;F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。
(3)①该晶胞中Ba原子个数=2;Hg原子个数=8×=1;Cu原子个数=4×=1;O原子的个数=8×+4×=4,故化学式为HgBa2CuO4;
故答案为:HgBa2CuO4;
②根据晶胞结构图知,以下面的Ba2+为例,周围距离最近且等距离的分布在下底面的4个顶点上,所以距离Ba2+最近的Hg+数目为4个。Ba2+离下底面面心的距离为 pm,设Ba2+与Hg+的最短距离为x,则有x2=()2+()2,解得x= pm.
故答案为: ;
③该晶胞的质量= ,体积=a2b pm3= a2b (10-10cm)3= a2b×10-30cm3;所以该晶体的密度= 。
故答案为: 。
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【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小
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【题目】在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是( )
A.有能量变化的都是化学变化
B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
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【题目】碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________。
(3)工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
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【题目】下列水解反应离子方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液
B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C. 胶体粒子比较小,可以通过半透膜
D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
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【题目】已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和丁不可能是
A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,下列各量正确的是
A.c(Na+)=1 mol·L-1 B.n(Na+)=3 mol
C.c(SO42-)=2 mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142 g
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