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    17．以下配制溶液叙述正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
    C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中
    D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

    分析 A．若加水超容最瓶刻度再用胶头滴管将多余溶液吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    B．俯视定容，导致加入溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高；
    C．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
    D．必须先冷却，然后再转移到容量瓶中，否则影响配制结果．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超过容最瓶刻度后用胶头滴管将多余溶液吸出，所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
    C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1.0mol/L，故C错误；
    D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温立即转移到容最瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所得溶液浓度偏高，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患．油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成．下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（　　）
    A．KNO3、NH4HCO3B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、（NH4）2CO3D．NH4NO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤
    B证明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
    C证明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．已知水的离子积：25℃时Kw=1×10-14t℃时Kw=1×10-12试回答以下问题．
    （1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t℃测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （4）将t℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，
    若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
    Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL．
    B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    C．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）B→E→C→D→A．
    （2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液视线与溶液凹液面最低点相平相平．
    （3）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为（　　）
    A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol

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    2．以下反应生成的有机物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯发生加聚反应
    C．正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃D．甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃

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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA
    D．1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）
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    C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    D．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
    B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
    C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
    D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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