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    2．1mol某有机物在与3mol氧气恰好完全反应，生成2molCO2和3molH2O，通过计算确定该有机物中是（填“是”或“否”）含有氧；求该有机物的分子式．

    分析 根据原子守恒判断有机物是否含有元素，计算确定有机物分子式．

    解答 解：1mol某有机物在与3mol氧气恰好完全反应，生成2molCO2和3molH2O，
    生成物中O原子物质的量为2mol×2+3mol=7mol，而3mol氧气中含有氧原子为3mol×2=6mol＜7mol，故有机物含有氧元素，
    1mol有机物含有氧原子为7mol-6mol=1mol，含有碳原子为2mol，含有H原子为3mol×2=6mol，故有机物分子式为C2H6O，
    故答案为：是；C2H6O．

    点评 本题考查有机物分子式确定，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期
    B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸
    C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏
    D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
    C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
    D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）
    A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
    B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
    C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
    D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列有机物的结构简式：
    （1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
    （2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
    （3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
    （4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．煤的气化反应主要是：反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃时，K=1．
    （1）①反应I的正反应的活化能Ea正和△H1的大小关系为Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正（填“正”或“逆”）反应速率
    ②将一定量CO和H2O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B．
    A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
    B．当v（CO）正=v（H2）逆时
    C．当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时
    D．当混合气的压强不随时间而变化时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入稀有气体使压强增大
    C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
    （2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
    由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
    （2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag++e-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
    （3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H++OH-=H2O．（用离子方程式表示）

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