制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O.下列说法正确的是( )A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1 molFe3O4.被S2O32-还原的O2为0.5molD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm.则Fe3O4纳米颗粒为胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列说法正确的是( )

A．x=2

B．参加反应的Fe2+全部作还原剂

C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

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科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性

D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。

(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。

(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )

	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气 ②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3