Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

⑴请完成与水反应的化学方程式：
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)₃在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

Answer 1

⑴3O₂；杀菌消毒；吸附净化 
⑵温度升高，反应速度加快，平衡向正反应方向移动；>
⑶BE
⑷3