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    在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是
     
    ．
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和HgO分解生成的氧气相等，相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，据此计算钠和HgO的物质的量之比．
    解答： 解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和HgO分解生成的氧气相等，相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，根据方程式知，Na和HgO的物质的量之比为1：1，
    故选A．
    点评：本题考查了元素化合物知识及相关计算，明确钠、氧化汞性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B、处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同
    C、在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
    D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（　　）
    A、丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳
    B、在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种
    C、分子中的3个碳原子在一条直线上
    D、丙烷和丁烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO  
      △  
    .
     
     3NaCl+NaClO4；NaClO4 
      △  
    .
     
     NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是（　　）
    A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（　　）
    A、溴元素在海洋中的储量是最大的
    B、海洋中NaBr的储量是盐类中最大的
    C、地球上99%以上的溴都储存在大海中
    D、海水中溴单质的总储量高达1×1014t

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
    B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化
    D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列有关实验现象，写出有关化学方程式：
    （1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
     
    ．
    （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CNF3sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp3正四面体形正四面体形
    A、AB、BC、CD、D

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