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    下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    C、Na2O+H2O═2NaOH
    D、2F2+2H2O═4HF+O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
    B．C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
    C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
    D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是（　　）
    ①稀硫酸   ②乙醇    ③一氧化碳    ④乙酸    ⑤稀硝酸．
    A、①②B、②③C、③④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定介质中能大量共存的是（　　）
    A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3-
    B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3-
    C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能数据如下表所示（kJ?mol-1）：
    键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
    键能436193151247431299356
    分析上表中数据，下列结论正确的是（　　）
    A、把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量
    B、由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
    C、在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2
    D、预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
    E（Cl-Cl）=247kJ/mol．则：E（H-Cl）=
     

    （2）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如图所示：请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A、r （Na+）/r （Na）
    B、r （Cl-）/r （Cl）
    C、r （Na）/r （Mg）
    D、r （Ca）/r （Mg）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
    D、非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液申加入过量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比Cu（N03）2受热分解的性质[2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑]，猜测Fe（N03）2也具有相似的性质，并进行实验探究．
    【提出问题】Fe（N03）2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？
    【查阅资料】N02的熔点-11．C，沸点21．C．
    实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N03）2受热分解的气体产物成分．

    （1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是
     
    ．
    （2）实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻
    璃管中观察到
     
    ，认为分解产生的气体中含有N02．
    （3）该实验中冰水混合物的作用是
     
    ．
    （4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放．接下来的操作及现象是
     
    ，证明集气瓶中收集到的气体是02．
    实验二：探究Fe（N03）2受热分解得到的固体产物．
    【提出猜想】
    猜想一：固体产物为Fe0；猜想二：固体产物为Fe203；猜想三：固体产物为Fe304；猜想
    四：…
    【进行实验】
    （5）实验小组同学设计并完成以下实验．
    实验内容　　　　实验现象　　　　实验结论
    　步骤1：取分解后的固体产物少许于试管中加入足量的稀H2SO4固体溶解
    步骤2：将所得溶液分成两份，向一份溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈红色①检出离子是
     
    步骤3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未见蓝色沉淀生成②溶液中无
     
    离子
    【实验结论】
    （6）猜想
     
    成立．Fe（N03）2受热分解的化学方程式是
     
    ．

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