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    12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

    分析 ①碳酸钠溶于水呈碱性，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    ②根据反应中是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液；
    ④水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质．

    解答 解：①碳酸钠溶于水呈碱性是因为其CO32-水解和溶液中的H +相结合，溶液中存在大量的OH -，并不是碳酸钠本身电离出来OH -，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；
    ②电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；
    ③根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；
    ④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，分类合理，
    故选B．

    点评 本题考查了碱、酸的辨别、氧化还原反应、分散系、电解质和非电解质的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵．

    练习册系列答案
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    B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
    肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
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    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（　　）
    A．HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3D．AlCl3

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