一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－
离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C．它们的原子半径C＞B＞A D． 它们的最外层电子数C＞A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得
c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体
反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．Pb02是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B. 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D. 将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是
A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
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