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    【题目】下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）

    A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

    B．能与Cu、Fe、O 2 等物质反应，S作氧化剂

    C．硫燃烧得SO 3 ，可以制得硫酸

    D．S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；与O 2反应，S作还原剂，故B错误；硫燃烧得SO2，故C错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H＋)相等

    B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1

    C. 由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

    D. 两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )
    A.通入溴水
    B.点燃后罩上干燥的冷烧杯
    C.通入澄清石灰水
    D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

    A. 两者都为s-s σ 键 B. 两者都为p-p σ 键

    C. 前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D. 前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是4个碳原子相互结合形成的8种有机物（氢原子没有画出）A－H（据此回答下列各题）

    （1）有机物E的名称是 （_____）

    A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷

    （2）有机物B、C、D互为 （_____）

    A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体

    （3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（______）

    A．B B．F C．G D．H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

    A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________。

    (2)下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

    该反应的热化学方程式为：_____________________。

    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________。

    II.

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是( )

    A．甲烷和丙烯 B．乙烷和2丁烯

    C．甲烷和2甲基丙烯 D．乙烯和1丁烯

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