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    将10mL、0.20mol/L的含氧酸溶液，与20mL、0.15mol/L的某碱溶液混合，恰好完全反应，则在中R元素的化合价为

    [　　]

    A．＋5

    B．＋6

    C．

    D．
    答案：C
    解析：

    据题意有，可求出，R的化合价为。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（SPC）俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，生产过碳酸钠的主要流程如下：

    （1）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有
    双氧水分解
    双氧水分解
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （3）加入异丙醇的作用是
    降低过碳酸钠的溶解度
    降低过碳酸钠的溶解度
    ．
    （4）过碳酸钠的化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向体积为10mL、浓度为cmol?L-1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
    滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0 20.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 44.8 89.6 89.6 89.6
    通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3?3H2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）2固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化KNO3⑨CO2．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：
    ③⑤⑧
    ③⑤⑧
    ，②能够导电的物质是：
    ①④⑧
    ①④⑧
    ．
    （2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为
    0.1NA
    0.1NA
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
    0.002
    0.002
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.04
    0.04
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从30mL0.5mol?L-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是
    0.5
    0.5
    mol?L-1，其中的溶质质量是
    0.2
    0.2
    g．
    （2）将30mL0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.03
    0.03
    mol?L-1．
    （3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
    无
    无
    色变成
    浅红
    浅红
    色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
    18.85%
    18.85%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验Ⅰ】制取NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
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    （1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
     
    ．
    （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
     
    ．
    （4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
     
    ．
    【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
    NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
    b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
    （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
     
    %．
    （6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案 实验现象 实验结论
    维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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