下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温.避光条件下⑤合成氨反应.为提高氨的产率.理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应.往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na NaCl选取适宜的温度,使K成蒸气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是（）
①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、湿度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向移动；所以正确选项为D，全部；

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已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（）

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅

B．从乙中的视线1观察到颜色变深

C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

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对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是（）。

A．达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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反应 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

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