Question

17£®°±ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬Ò²ÊÇÖØÒªµÄ¹¤Òµ²úÆ·£¬ÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²úºÍ¹ú·ÀµÈÁìÓò·¢»Ó×ÅÖØÒª×÷Óã®
£¨1£©Òº°±´¢ÇâÊÇÄ¿Ç°Ñо¿µÄÖØÒª¿ÎÌ⣬Һ°±µÄµçÀëºÍË®µÄµçÀëÏàËÆ£¬Òº°±ÖеݱҲÄÜ·¢ÉúµçÀ룺£ºNH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-£¬ÆäÀë×Ó»ý³£ÊýΪ1.0¡Á10^-30£®ÏÖ½«2.3¿Ë½ðÊôÄÆͶÈë1.0LÒº°±ÖУ¬´ý·´Ó¦½áÊøºó£¬¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ý²»±ä£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐNH₄⁺Àë×ÓŨ¶ÈΪ1.0¡Ál0^-29mol/L£®
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£¨3£©ÒÔH₂ΪԭÁÏÖÆÈ¡°±Æø½ø¶øºÏ³ÉCO£¨NH₂£©₂µÄ·´Ó¦ÈçÏ£º
N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¨T2NH₃£¨g£©¡÷H=-92.4kJ•mol^-1
2NH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TNH₂CO₂NH₄£¨s£©¡÷H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄£¨s£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©¡÷H=+72.49kJ•mol^-1
ÔòN₂£¨g£©¡¢H₂£¨g£©ÓëCO₂£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCO£¨NH₂£©₂£¨s£©ºÍH₂O£¨l£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©¡÷H=-179.38kJ•mol^-1£®
£¨4£©½«Ò»¶¨Á¿µÄN₂ºÍH₂³äÈë1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚ500¡æ¡¢2¡Á10⁷PaÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃN₂Ϊ0.10mol£¬H₂Ϊ0.30mol£¬NH₃Ϊ0.10mol£¬ÔòH₂µÄƽºâת»¯ÂÊΪ33.3%£»ÔÚ¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=3.70£®
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Answer 1

·ÖÎö £¨1£©°±ºÍË®ÀàËÆ£¬Ò²ÄÜ·¢ÉúµçÀ룺NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-£¬½«2.3g½ðÊôÄÆͶÈë1.0LÒº°±Öлá½áºÏNH₂^-£¬´Ù½øÒº°±µÄµçÀ룬ÄÆÓëÒº°±·´Ó¦Éú³ÉNaNH₂£¬½áºÏ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆË㣻
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£¨3£©N₂£¨g£©¡¢H₂£¨g£©ÓëCO₂£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCO£¨NH₂£©₂£¨s£©ºÍH₂O£¨l£©£¬ËùÒÔ·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ£ºN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©£¬ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ·ÖÎö½â´ð£»
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£¨5£©¸ù¾Ýͼ֪£¬aÊÇƽºâÇúÏß¡¢bÊǾ­¹ýÒ»¶¨Ê±¼ä·´Ó¦ºóµÄÇúÏߣ¬¸ÃζÈÏÂҪʹ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬Ó¦¸ÃÔö´ó°±Æøº¬Á¿£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£®

½â´ð ½â£º£¨1£©½«2.3g½ðÊôÄÆͶÈë1.0LÒº°±Öз¢Éú·´Ó¦Îª£º2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂¡ü£»´Ù½øÒº°±µÄµçÀ룬ÒÀ¾Ý£ºNH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-£¬[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0¡Ál0^-30£»·´Ó¦Éú³ÉNH₂^-ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1mol£¬Å¨¶ÈΪ0.1mol/L£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐNH₄⁺µÄŨ¶Èl.0¡Ál0^-29mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1.0¡Ál0^-29mol/L£»
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Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º8NH₃-6e^-=N₂¡ü+6NH₄⁺»ò 6NH₂^--6e^-=N₂¡ü+4NH₃£¬¹Ê´ð°¸Îª£º8NH₃-6e^-=N₂¡ü+6NH₄⁺»ò 6NH₂^--6e^-=N₂¡ü+4NH₃£»
£¨3£©N₂£¨g£©¡¢H₂£¨g£©ÓëCO₂£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCO£¨NH₂£©₂£¨s£©ºÍH₂O£¨l£©£¬ËùÒÔ·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ£ºN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©£¬¸ù¾Ý¢ÙN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¨T2NH₃£¨g£©¡÷H=-92.4kJ•mol^-1£»
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¢ÛNH₂CO₂NH₄£¨s£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©¡÷H=+72.49kJ•mol^-1£»
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£º¢Ù+¢Ú+¢ÛµÃ£ºN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©¡÷H=-179.38 kJ•mol^-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©¨TCO£¨NH₂£©₂£¨s£©+H₂O£¨l£©¡÷H=-179.38 kJ•mol^-1£»
£¨4£©²âµÃN₂Ϊ0.10mol£¬H₂Ϊ0.30mol£¬NH₃Ϊ0.10mol£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄÇâÆøÎïÖʵÄÁ¿=0.15mol£¬ÔòH₂µÄƽºâת»¯ÂÊ=$\frac{²Î¼Ó·´Ó¦µÄÇâÆøÎïÖʵÄÁ¿}{ÇâÆø³õʼÎïÖʵÄÁ¿}$¡Á100%=$\frac{0.15mol}{0.3mol+0.15mol}$¡Á100%=33.3%£»Æ½ºâÊÇc£¨N₂£©=0.10mol/L¡¢c£¨H₂£©=0.30mol/L¡¢c£¨NH₃£©=0.10mol/L£¬ÔÚ¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{{c}^{2}£¨N{H}_{3}£©}{c£¨{N}_{2}£©£®{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$=$\frac{0.1{0}^{2}}{0.10¡Á0.3{0}^{3}}$=3.70£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º33.3%£»3.70£»
£¨5£©¸ù¾Ýͼ֪£¬aÊÇƽºâÇúÏß¡¢bÊǾ­¹ýÒ»¶¨Ê±¼ä·´Ó¦ºóµÄÇúÏߣ¬¸ÃζÈÏÂҪʹ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬Ó¦¸ÃÔö´ó°±Æøº¬Á¿£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦ËÙÂÊ´óÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâÓйؼÆËã¼°µç½âÔ­Àí£¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬²àÖØ¿¼²éѧÉú·ÖÎö¼ÆËãÄÜÁ¦£¬Ã÷È·»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã·½·¨¡¢µç½âÔ­ÀíÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬ÄѵãÊÇ£¨5£©Ì⣬»á¸ù¾ÝÎïÖÊŨ¶ÈÏà¶Ô´óСȷ¶¨·´Ó¦·½Ïò£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®