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    工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

    下列有关说法正确的是                                               (　　)。

    A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等  


    解析　反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

    ③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境下，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

    下列说法中正确的是(　　)。

    A．蔗糖分子中含有1个羟基

    B．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯

    C．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

    D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    请回答下列问题：

    (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐              

    B．不与氢气发生加成反应  

    C．可发生水解反应                

    D．能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式________________。

    (3)写出B→C反应所需的试剂________。 

    (4)写出C＋D―→E的化学反应方程式_____________________________

    _______________________________________________________________。 

    (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 

    (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列叙述正确的是                                      (　　)。

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属键的叙述中，不正确的是                              (　　)。

    A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互

       作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

    B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所

       以与共价键类似，也有方向性和饱和性

    C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键

       无饱和性和方向性

    D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是(　　)

    A．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯               B．甲酸甲酯和乙酸

    C．对甲基苯酚和苯甲醇                       D．油酸甘油酯和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)

    A．升高温度　                         B．增大压强

    C．充入一定量CO　                    D．降低温度

    (3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3 mol Fe、2 mol CO2

    4 mol FeO、3 mol CO

    CO的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    CO2的体积分数

    φ1

    φ2

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    气态反应物的转化率

    α1

    α2

    ①下列说法正确的是________。

    A．2c1＝3c2　                          B．φ1＝φ2

    C．p1<p2　                             D．α1＝α2

    ②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。

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