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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

    C.常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数2NA

    D.30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

    【答案】D

    【解析】

    A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故107g氢氧化铁即1mol氢氧化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；

    B.CO32-在溶液中部分水解为HCO3-和H2CO3，故1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和为0.1NA个，CO32-和HCO3-离子数之和小于0.1NA，故B错误；

    C. 常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数为=1.8NA，故C错误；

    D.14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故30g混合物的物质的量为1mol，而两者中均含14个质子，故1mol混合物中含14NA个质子，与两者的比例无关，故D正确；

    答案：D

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    【题目】溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

    （2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。

    （3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。

    （4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

    A. 装置①：实验室制取乙烯

    B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯

    C. 装置③：验证乙炔的还原性

    D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）书写下列物质电子式

    ①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程

    ①MgCl2：________；

    ②H2O：__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）H的分子式是___。反应①的试剂和反应条件是___。反应③的类型是__。

    （2）E的结构简式是_____。

    （3）写出B到C第一步反应的化学方程式是_____。

    （4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是____。

    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：①遇FeCl3溶液显紫色，②能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为4组峰的是____(写出其中一种的结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C. 图中T1＜T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

    据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

    A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

    C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

    ②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

    ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

    ④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

    ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

    ⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥

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