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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是                       。
(2)画出“c”的简化电子排布式                       
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表            (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为:            ;序列“1”氢化物的电子式为:               。       
(1)第四周期第Ⅷ族; (2)[He]2s22p2(3)m(4)CH4

试题分析:(1)根据给出的元素周期表可确定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。(2)“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。该元素是C。的简化电子排布式是[He]2s22p2。(3)第三周期8种元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。同一周期的元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的金属性越强,其金属单质的熔点就越低。元素的非金属性越强,其单质的熔沸点就越高。其中序列“1”的熔点最低,代表的是Ar。字母代号为m.(4)b、c、d、e、f分别是Li、C、N、O、F。在这些元素形成的氢化物中LiH是离子晶体,其余的都是分子晶体。离子晶体通过离子键结合,断裂较难,所以沸点最高,而在其余的氢化物中,由于HF、H2O、NH3的分子间存在分子间作用力和氢键,所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的沸点。而CH4则符合一般的规律。即相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的沸点就越高。由于CH4式量最小,分子间以分子间作用力结合,所以沸点最低。序列“5”氢化物的化学式为:CH4;序列“1”氢化物的LiH,其电子式为:
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19世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

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下列变化规律中,不正确的是
A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B.C1、Br、I的失电子能力由弱到强
C.H+、Li+、H的半径由小到大
D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

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下列说法正确的是(   )
A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
B.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
C.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
D.Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
X
 
 
 
 
 
Y
Z
 
A.X 和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是   (     )
A.H3O+B.BF3C.PCl5D.P4O6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是(  )
A.He :B.C.1s2D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒半径大小比较正确的是:
A.Na<Mg2<Al3<O2B.S2>Cl>Na>Al3
C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是(       )
A.HF的稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

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