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    11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
    食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

    分析 （1）由图及常见的仪器可知仪器名称；
    （2）大理石不溶于水，粗盐溶于水；汽油和水分层．

    解答 解：（1）由图可知，A、E分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
    （2）大理石不溶于水，粗盐溶于水，利用过滤分离，则选择B漏斗；汽油和水分层，则选择分液，利用C分液漏斗，故答案为：B；C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：H，N，O；
    （2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）Y的单质的电子式为，其中的化学键属于共价键（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
    求：（1）原Na2SO3的纯度；
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
    ①当一束可见光（波长4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
    ②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
    ③给Fe（OH）3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
    该实验证明Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带正电．
    回答下列问题：
    （1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液． 
    （2）腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10-9 m． 
    （3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动． 
    （4）Fe（OH）3、Al（OH）3胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用． 
    （5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L-1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
    （2）一个R原子的质量为$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质含分子最多的是（　　）
    A．1.806×1024个O2B．5NA个水分子
    C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．求：
    （1）35Cl的丰度；
    （2）37Cl的质量分数（用小数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化
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    C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
    D．鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
    （1）写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度现象与结论：
    若若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用

    若若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

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