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    9．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是（　　）
    A．燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放
    B．氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性
    C．酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性
    D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性

    分析 石灰石主要成分为碳酸钙，可与酸、盐等反应，熟石灰为氢氧化钙，可与酸发生中和反应，与碳酸盐反应可生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．石灰石可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可减少硫氧化物的排放，故A正确；
    B．氯水中加入适量石灰石，盐酸与石灰石反应，而HClO不反应，促进氯气与水的反应，HClO浓度增大，漂白性增强，故B正确；
    C．酸性土壤中加入适量的熟石灰，可发生中和反应生成碳酸钙，故C正确；
    D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，生成碳酸钙和氢氧化钠，碱性增强，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查碳酸钙、熟石灰的性质以及应用，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如表：以下说法不正确的是（　　）
    有机物水杨酸冬青油阿司匹林

    结构简式
    A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林
    B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
    C．1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应
    D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）
    A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    D．可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
    B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{W}}$
    C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
    D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 时发生的反应为NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若X=5则HA为强酸
    B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$   减小
    C．由b到c，Kw不变
    D．a、c两溶液中n（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途．NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示．

    已知：Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）．
    （1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-．
    当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c（H+）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水电离出的c（H+）．
    （2）向发生塔中通入水蒸气的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化．且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是11.2L．
    （4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑．
    （5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密．若电解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，则阴极反应式为[[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因：Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag（CN）2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半．下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
    （1）海水中金元素储量约为5×102t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
    （2）海水制溴的主要过程为：

    ①步骤I的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    ②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
    □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
    ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子．
    （3）海水制镁的过程为：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
    若直接灼烧MgCl2•6H2O，则制得的MgCl2中含有的杂质是MgO．
    已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
              H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
            MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
    则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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