精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.有关化合物的Ksp 如表所示(25℃时):
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2 溶解,铁变为Fe3+,加碱调节至pH 为3.7 时,Fe3+沉淀完全;继续加碱至pH 约为6时,锌开始沉淀(假定Zn2+的浓度为0.1mol•L-1).若上述过程不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,其原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

分析 铁加入稀H2SO4和H2O2,可被氧化生成Fe3+,利于将Zn2+和Fe2+分开,并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH.

解答 解:如锌开始沉淀,则c(OH-)=$\sqrt{\frac{1{0}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10-8mol/L,此时pH=6,
由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近,如不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,
故答案为:6;Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(  )
A.在SO42-浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c(Ag+)=2c(SO42-
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有机物命名正确的是(  )
A.
2-乙基丙烷
B.CH3CH2CH2OH 1-丙醇
C.
间二甲苯
D.
2-甲基-2-丙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.已知25℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×10-4.某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1;若将其与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度大小关系为:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质一定表示一种纯净物的是(  )
A.C3H6B.C2H4C.[-CH2-CH2-]nD.C4H10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.已知反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v=k.cm(N2O5),k是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
 t/min 1 2 3 4
 c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
 v/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
请回答下列问题:
(1)该速率表达式中,m=1,k=0.35min-1
(2)若某时刻c(N2O5)=0.100mol•L-1,则v≈0.035mol.L-1.min-1
(3)第4min时,该可逆反应v≥(填“>”“<”或“=”或“≥”)v

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11.
A.①②④B.①②③C.①②③⑤D.全部正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关离子化合物、共价化合物的性质描述,不正确的是(  )
A.离子化合物都能溶于水,而共价化合物都不溶于水
B.离子化合物的熔点一般较高,而共价化合物的熔点一般较低
C.离子化合物的硬度一般较大,而共价化合物的硬度一般较小
D.离子化合物在熔融条件下能够导电,而共价化合物在熔融条件下不能导电

查看答案和解析>>

同步练习册答案