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    能正确表示下列反应的离子方程式是：（  ）
    A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
    C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
    C

    试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ =" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓，正确；D、过量铁溶于稀硝酸应生成硝酸亚铁，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列条件下，能大量共存的离子组是
    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
    B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
    D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与
    时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是
    A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-
    C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
    B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
    C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
    D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
    ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
    ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
    ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
    ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
    请回答下列问题:
    (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
    (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
    ②                        , ③　                         。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）
    A．a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
    B．b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
    C．c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
    D．d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
    B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
    D：0．1mol/L

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